? Calcolare il pH di una soluzione tampone ottenuta mescolando 100,0 ml di HCOONa al 7.50 % in peso (d=1.04 g/ml) con 750 ml di HCOOH 0,200 M. La costante di dissociazione dell’acido formico K a = 1,78 x 10-4 16. Il pH di una soluzione ottenuta mescolando 15 mL di acido solforico 0,25 M con 90 mL di idrossido di potassio 0,1 M è: A) 1,85 B) 1,3 C) 12,7 D) 12,15 5. 23-Calcola il PH di una soluzione ottenuta sciogliendo 11,6 mg di KOH in 50 ml di acqua. Nel caso nostro però abbiamo aggiunto OH- in soluzione visto che si tratta di una basequindi dobbiamo calcolare la [OH-] in moli litro. Calcola il pH di una soluzione di idrossido di sodio NaOH ( base forte ) 0,01M che si dissocia in acqua secondo la reazione: ... 2 ottenuta sciogliendo 0,75 g di composto in 80 ml di acqua. Calcola il pH di una soluzione acquosa che in 100 mL contiene 0,063 g di HNO3. Avremo pH = 11. 11) Calcolare il pH assunto dalla soluzione acquosa ottenuta mescolando 1 l di una soluzione a 3.7 .10-1 M di NaOH con 1 l di una soluzione 1.85 .10-1 N di HCl. 19) Calcolare il pH di una soluzione 0,10 M di Na 2 CO 3, conoscendo le costanti di dissociazione di H 2 CO 3 (K a1 = 4,2 x10-7, K a2 = 4,8 x10-11). Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50 ml di KOH 0,5 M e 50 ml 5x10^-2 M? 1 risposta. 2) Calcolare molalità, percentuale in peso e frazione molare di una soluzione acquosa contenente 20 g di urea CO(NH 2)2 disciolti in 180 g di acqua. MAR: Fe=55.85; O=16.00; H=1.01 Esercizio 3) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 20 mL di H2SO4 0.2 M con 15 mL di NaOH 0.1 M. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 ml di idrossido di calcio 0.100 M, 100 ml di acido nitrico 0.0500 M e 300 ml di nitrato di potassio 0.001 M. Per aggiunta di acqua il volume finale è 1.000l. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta miscelando 100 ml di NH4OH 4 10-3 M con 100 ml di . Calcolare la molarità, la frazione molare e la molalità di una soluzione di ammoniaca al 30% w/w (d=0,892 g/ml). 17. Scrivere la reazione che avviene bilanciandola con il metodo ionico-elettronico e calcolare la massa di nitrato di manganese(II) che si forma. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HCl 0.1 M con Io ho provato Calcolo del pH di soluzioni acquose Come sappiamo, il pH di una soluzione può essere ottenuto attraverso misu-re sperimentali. Marilea mi chiede di calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 50 mL di NaOH 0,10 M con 25 mL di H2CO3 0,10 M, di HNO2 0,40 N e di HCl 0,50 M. Calcolare molarità e molalità della soluzione. Calcolare la Kc e Kp della reazione. sapendo che il p.m. di KOH è 56. Qual è il pH al punto di equivalenza della titolazione di 50 mL di una soluzione 0,15 M di Sapendo che ad equilibrio raggiunto si sono formate 1.084*10‐1 moli di acqua . [ 13,5 ] Esercizio 10. Ciao Il problema dice: Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 30ml di soluzione di NaOH 0,1M e 50ml di soluzione di HCl 0,5M. (K b NH 3 = 1,8×10-5) L'esercizio in questione è "Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 25.0 mL di acido acetico 0.100 M e 10.0 mL di NaOH 0.100 M. ( Ka = 1.80 x 10-5)." Calcolare il volume della soluzione che deve essere prelevato. Buona domenica a tutti. Trovare. Calcolare il pH delle seguenti tre soluzioni, ciascuna delle quali è stata ottenuta mescolando 80 ml di una soluzione di acido fluoridrico 0,12 M con: • 30 ml di acqua; • 100 ml di una soluzione di idrossido di potassio 0,05 M; 4 Detto x il volume da aggiungere ho: 77.5 10-3 6.9 = (77.5 + x) 10-3 1 x = 457 mL 5) Una soluzione è ottenuta sciogliendo 61.9g di H 3PO 4 in 500g di H 2O.La densità della soluzione è 1.16 g/mL. . SOLUZIONI 1. 30. pH = - log [H +]. Tuttavia, ricordando la relazione matematica tra pH e [H 3O+], è possibile determinare con buona approssimazione il valore di pH di una solu-zione anche attraverso calcoli. C 3 Soluzioni tampone . Qual è la molarità di una soluzione ottenuta prelevando 23,5 ml di questa soluzione concentrata e portandola a 250,0 ml. La massa molecolare dell’acido nitrico è MM = 63,01 u.m.a. La K a per l’acido nitroso è 4.5. x 10 -4 M. a) pH della soluzione iniziale di nitrito di sodio Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 75 ml di NaOH 0,10 M a 50 ml di HCl 0,1 M. (risoluzione: pH=12,3) 32. Applicando la formula per il calcolo del pH:. X= 100 ml. VTot = 230 mL 4.73 non dipende Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di soluzione 0,01 M di NaOH con 100 mL di soluzione 0,01 M di CH3COOH (Ka = … 15. calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 80 ml di una soluzione 0,6 M di acido acetico(Ka=1,8*10allameno5 M) con 100 ml di una soluzione 0,4 M dello stesso acido. Rispondi Salva. La costante basica di dissociazione della metil-ammina K b = 4.4á10 -4 M. . Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in 500ml di H 2O 2.8g di CH 3 NH 2 e 5.0g di CH Br. Calcola la molarità (M) di una soluzione di Na2CO3 (MM= 105,99) ottenuta sciogliendo 15,00 g del sale in 500 mL di soluzione Risoluzione 15,00 : 500 = x : 1000 st sz sz st sz st 30,00g /litro 500mL 15g *1000mL xg = = sz st st sz st MM 1 * litro g litro n = KCN 5 10-2 M, sapendo che la Ka dell'acido cianidrico vale 4,9 10-10. . 10-2 M. Si ottengono ioni manganese(II), ioni cromo(III) e ioni ferro(III). Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 80 mL di una soluzione 0,35 M di NH 3 con 100 mL di una soluzione 0,15 M di HNO 3. A) 4,74 B) 11,63 C) 9,26 D) 7,68 4. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta miscelando 100 ml di HCN 1 10-2 M con 100 ml di . Ricalcolar e il pH. L’obiettivo è che calcolare [H+] che deve essere espresso sempre in moli/litro. 200 ml di una soluzione di nitrito di sodio 0.15 M vengono mescolati con 100.0 ml di una soluzione di acido cloridrico 0.16 M. Calcolare: a) il pH della soluzione iniziale di nitrito di sodio; b) il pH della soluzione ottenuta dopo il mescolamento. 4. d) la molarità di una soluzione ottenuta mescolando 10 ml di soluzione 0,80 M e 40 ml di soluzione 0,10 M di HCl. ... Calcolare la molarità di un soluzione acquosa prepare 2grammi NaOH idrossido di sodio in 100ml di soluzione?? si ha: pH = - log 0,02 = 1,7 . Potete risolverla? Se ne deduce che la [H+] in soluzione = [HA] data nel testo degli esercizi Calcolare il pH di un tampone ammoniacale ottenuto prelevando 4,60 ml di NH 3 al 30% w/w (d = 0,892 g/ml), 1 percorsoCalcolo del pH di una soluzione di acido carbonico 1 Calcolo del pH di una soluzione di acido carbonico (H 2CO 3) (acido debole biprotico) Proponiamo il calcolo del pH di una soluzione di acido car- bonico (H2CO 3), un acido debole bivalente che in acqua li- bera reversibilmente due protoni (H+).L’acido carbonico in acqua si dissocia reversibilmente se- condo due equilibri: Il numero di moli di soluto in un litro di soluzione, cioè la molarità M, è: 2 disponibile soluto 10 63,01*100mL 0,063g *1000mL *V mole g g *1000mL M= = = − Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 400 ml di NH3 0.25 M (Kb NH3 = 1.8x10-5) con 120 ml di HCl 0.5 M. Potreste spiegarmi il procedimento? Maria ha scritto: Buongiorno gentile professoressa…non riesco a svolgere questo esercizio…mi sono bloccata al punto b…potreste aiutarmi…grazie in anticipo… Siano date le seguenti soluzioni: a) 200 mL di una soluzione 0,15 M di acetato di potassio; b) 45 mL di soluzione 5,6 % in peso di KOH con densità 1,045 g/mL [P.M. KOH = […] 20) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 20 ml di soluzione 0,20 M di HCl e 30 ml di soluzione 0,10 M di NaOH. Qual è il pH di una soluzione 0,1 M di Na2CO3? Determinare il pH e il pOH di una soluzione costituita da 100 mL di HCl 0.010 M. Gli acidi forti (HA) più comuni sono: HClO 4, HCl, HNO 3, H 2 SO 4, HI e HBr Sono elettroliti forti, ovvero si dissociano completamente in soluzione acquosa. Laboratorio di Chimica - A.A. 2019 -2020 3 Lezione 5 –Reazioni acido base 1a. La soluzione ha quindi pH = 1,7 ed è quindi una soluzione acida. Calcolare il pH di unasoluzione ottenuta mescolando 20 mL di CH3COOH 0.5 M e 10 mL di CH 3COONa 0.7 M VTot = 30 mL [CH3COOH] = 0.5 x 20 / 30 = 0.333 M [CH3COONa] = 0.7 x 10 / 30 = 0.233 M pH(tampone) = pKA – log 0.333/0.233 = 4.57 Si aggiungono 200 ml di acqua. Il pH della soluzione è 2.25 2.80 3.18 1.47 24 Il valore di pH della soluzione ottenuta mescolando 300 ml di una soluzione di NaOH 0.83 M con 800 ml di una soluzione di acido acetico 0.313 M è circa 9.05 11.21 8.13 4.95 25 Il valore di pH della soluzione ottenuta mescolando 25 ml di una soluzione di HCl Quanti grammi di NH 4 Cl vanno aggiunti a 1 litro di acqua per ottenere una concentrazione di ioni idrossido di 10-9 mol /l (risoluzione: 9,4 g) 33. Considerare i volumi addittivi. g/ml. Soluzione. 29. * In realtà l'acido solforico è un acido forte e quindi completamente dissociato solo nella prima dissociazione.
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